1) какой объём займет при нормальных условиях nh3 аммиак массой 51грамм? 2) найти формулу вещества (схну), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

216

497

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aysun222222

Химия

4,8(83 оценок)

1. n( nh3) = m/ m = 51г/17 г/моль = 3 моль

v (nh3) = n* vm = 3 моль * 22,4 л/моль =67,2л

2. w(h) = 17,2 %

salavat5sal

Химия

4,4(27 оценок)

2.дано: w (с) = 82,8 % w (н) = 17,2 % d возд. (cхну) = 2,59 cхну - ? решение: 1) находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: м(cхну)= d(возд) * м(возд) м (cхну) = 2,59* 29 г/моль = 75,11 г/моль 2) находим массы m = м (cхну) / 100% * w m(с) = 75,11 /100 * 85, 7 = 64,37 г. m (н) = 75,11 /100 * 17,2 = 12,92 г. 3) находим количество вещества атомов углерода и водорода n = m / m n (с) = 64,37 / 12 = 5,4моль n (н) = 12,92 /1 = 12,9 моль ответ: истинная формула вещества c5н12.

1.n( nh3) =51г/17 г/моль = 3 моль v (nh3) =3 моль * 22,4 л/моль =67,2л

claer08

Химия

4,8(47 оценок)

Nxhyoz + ao2 = (x/2)n2 + (y/2)h2o = 0,5xn2 + 0,5yh2o где z - больше или равно нулю v=2,24 л vm=22,4 л/моль v=3,6 мл р=1 г/мл примерная плотность воды m=p*v масса воды m(h2o)=18 г/моль v/(0,5x*vm) = p*v/(0,5y*m(h2o)) 2,24/(0,5x*22,4) = 3,6/(0,5y*18) y = 2x плотность вещества по водороду — 16, молярная масса вещества м = 16*2=32 г/моль,тогда х=2, y=4, а вещество: n2h4 – гидразин (м=14*2 + 1*4). n2h4 + o2 = n2 + 2h2o