При взаимодействии 7.1 г оксида фосфора (v) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе?
181
281
Ответы на вопрос:
Дано: m(p₂o₅) = 7,1 г m(na₃po₄) = 164 г найти: ω(na₃po₄) - ? 7.1 г х г p₂o₅ + 6naoh → 2na₃po₄ + 3h₂o 1 моль 2 моль 142 г/моль 164 г/моль 142 г 328 г 7,1: 142=х: 328 х=16,4 г ω=m(na3po4)/m(p-pa) ω=16.4/164=0.1 или 10% ответ: 10%
Хг 10л S+O2=SO2 32г 22,4л х= 32*10/22,4=14,29г масса чистого в-ва ω(S) = масса чистого в-ва / массу тех в-ва *100% = 14,29/18*100% = 79,36%.
Объяснение:
Популярно: Химия
-
tcacencoanastap08j8v27.03.2021 17:17
-
Selima200516.09.2022 12:20
-
Top1lel22.01.2022 10:20
-
HICKOinc21.04.2022 11:58
-
7799de07.01.2020 03:42
-
yliachedrina20020.02.2023 16:32
-
lagutinairisha1ира18.11.2020 08:22
-
Sadovnik1127.06.2020 01:19
-
verysadsavant108.12.2022 13:12
-
supermax1815.08.2021 19:34