1.напишите уравнения реакций для переходов: s> fes> so₂> so₃> h2so4> baso₄ превращение 1 рассмотрите в свете овр,4-в свете тэд 2.дайте характеристику реакции: co₂+c< > 2co-q по всем изученным признакам классификации. рассмотрите условия смещения равновесия вправо. 3.в схеме овр расставьте коэффициенты методом электронного ,укажите окислитель и восстановитель: zn+h₂so₄(конц)> znso₄+h₂s+h₂o. 4. определите количетсво вещества сульфата калия,полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

232

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АВатар1765

Химия

4,5(36 оценок)

1) fe + s =(при t)= fes4fes + 7o₂ = 2fe₂o₃ + 4so₂2so₂ + o₂ =(при t, катал)= 2so₃so₃ + h₂o = h₂so₄h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hclfe⁰ + s⁰ =(при t)= fe+²s-²fe⁰ - 2ē -> fe+²│2│1s⁰ + 2ē -> s-² │2│1h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl2h+ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl- = baso₄↓ + 2h+ + 2cl-so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓2) co₂(г) + c(тв) < => 2co(г) - qреакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию co₂ и/или c.3) zn⁰ + h₂⁺¹s+⁶o₄⁻²(конц) = zn+²s+⁶o₄⁻² + h₂⁺¹s-² + h₂⁺¹o-²zn⁰ - 2ē -> zn+² │2│1│4 - восстановительs+⁶ + 8ē -> s-² │8│4│1 - окислитель4zn + 5h₂so₄(конц) = 4znso₄ + h₂s + 4h₂o4) 2koh + h2so4 --> k2so4 + 2h2oсчитаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.по реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1: 1)

zaprudnov98

Химия

4,4(32 оценок)

1. nh3 - аммиак - по резкому запаху, вызывающему апноэ (кратковременную остановку дыхания). 2. co2 - углекислый газ - вносим в пробирки горящую лучину - она затухает. 3. o2 - кислород - вносим в пробирку тлеющую лучину - она загорается ярким пламенем. 4. воздух - вносим горящую лучину она - продолжает гореть так же, а когда вносим тлеющую лучину - продолжает тлеть (не вспыхивает, как в кислороде).