Регистрация
juliazxcvb
03.02.2021 07:58
Химия
Есть ответ 👍

Какова реакция среды раствора , полученного в результате смешивания соляной кислоты массой 130 г с массовой долей hcl 3% и раствором гидроксида натрия массой 140 г с массовой долей naoh 5% решить

204
287
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gr3ygo0se
gr3ygo0se
4,4(48 оценок)

hcl + naoh = nacl + h2o

  так как реакция идет 1: значит надо выястнить, что в это и будет ответ .

  1. разберемся с соляной кислотой.

масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %

  масса нсl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г

  ню hcl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль

2.   точно так же разберемся с щелочью

  масса щелочи naoh р.в. = 140 г * 5%   /100 % =   7 г

ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль

значит по расчетам щелочь в избытке.

  вот и будет ответ   среда щелочная

elenakrivohiza3555
elenakrivohiza3555
4,8(95 оценок)

дано:

m(ca)=20 г

m(p)=60 г

m(

решение:

1 ур-е реакции:

3ca + 2p -> ca3p2

2 найдем кол-во веществ:

n(ca)=20/40=0.5 моль

n(p)=60/31=1.9355 моль

3 по ур-ю:

n(ca3p2)=1/3n(ca)=0.16 моль

4 найдем массу фосфида кальция:

m(ca3p2)=0.16×182=30.3 г

ответ: 30.3 г

Популярно: Химия