При сжигании 7.8 г ароматического углеводорода получено 26.4 г оксида углерода(4). относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69. установите молекулярную формулу этого вещества.

111

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arina88561

Химия

4,4(86 оценок)

N(co2) = m/m = 26,4 г/44 г/моль = 0,6 моль n(co2) = n(c) m(c) = 0,6 моль *12 г/моль = 7,2 г. углерода содержится в навеске массой 7,8 г. тогда m(h) = 7,8 г. - 7.2 г. = 0,6 n(h) = 0,6 : 1 = 0,6 n(c) : n(h) = 0,6 : 0,6 или 6 : 6 -- это бензол, что подтверждается расчётами: м(сxhy) = 2,69*29 г/моль = 78 г/моль