Вычислите массу железа,полученного при восстановлении оксидом углерода(ii) красного железняка массой 4кг,содержащего 10% пустой породы, если массовая доля выхода железа равна 80%.

100

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Flispide

Химия

4,5(3 оценок)

2fe2o3 + 6co = 4fe + 6co2 или n(fe2o3) = n(fe)/2 m(fe2o3) = 4кг(1 - 0,1) = 3,6 кг чистого гематита n = m/m = 3,6 кг : 160 кг/моль = 0,0225 кмоль n(fe) = n(fe2o3) * 2 = 0,045 кмоль m(теор.fe) = 0,045 кмоль * 56 кг/кмоль = 2,52 кг. m(пр.fe) = η * m(теор.fe) = 2,52 кг * 0,8 = 2,016 кг.

ruslankryoi

Химия

4,4(60 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o alcl3 + 3naoh = 3nacl + al(oh)3 3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o 2al(no3)3 + 3pbso4 = al2(so4)3 + 3pb(no3)2 2pb(no3)2 = 4no2 + o2 + 2pbo кто владеет информацией, тот владеет миром.