Регистрация
AlexOge
10.04.2023 15:00
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте,сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта(потность 0,8 г/см3). p.s. если можно подробно.

172
388
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lerakadyrova
Lerakadyrova
4,4(45 оценок)

за правильность не ручаюсь:

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

mр-ра(c2h5oh)=p(плотность)*v=0,8*100=80г

m(с2h5oh)=80*0,96=76,8г

m(c2h5oh)=12*2+1*5+16+1=46

n(c2h5oh)=m/m=76,8/46=1,7моль

n(h2)=1/2n(c2h5oh)=1,7/2=0,85моль

v(h2)=vm*n=22,4*0,85=19,04л

ответ:   v(h2)=19,04л 

sonyafeldman
sonyafeldman
4,5(84 оценок)

для того чтобы определить что выданная вам соль это сульфат амония нужно разделить соль на 2 части и скаждой провести по опыту  1 частьвсе соединения амония легко разлагаются при нагревания так как   оборазования молекулы идет по донорно-акцепторному механизму(один элемент добавляет электроны другому и через них же связываятся)  поэтому можно просто нагреть пробирку с веществом и внести влажную лакмусовую бумажку которая через время посинеет  (nh4)2so4 → 2nh3↑ +   h2so4

    2 часть

если же нужно определить что в состав соли входит   сульфат ион so4 , то можно к   веществу прилить раствор гидроксида бария, при этом выпадет желтый осадок  (nh4)2so4 + ba(oh)2 → baso4 + 2nh3↑ + 2 h2o 

Популярно: Химия