К250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.при этом выпал осадок массой 0,5 г.какова массовая доля ca(oh)2 в известковой воде?

279

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sakulich05

Химия

4,4(14 оценок)

Дано: m[(ca(oh)₂]=250г. m(caco₃) =0,5г ω[ca(oh)₂]-? 1. m(caco₃) =40+12+16x3=100г./моль 2. n(caco₃)=m(caco₃)÷ m(caco₃)=0,5г÷100г./моль=0,005моль 3. ca(oh)₂ + na₂co₃= 2naoh +caco₃↓ 4. по уравнению реакции: nca(oh)₂ = n(caco₃) =1 моль по условию : nca(oh)₂ = n(caco₃) = 0,005моль 5. m[ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль 6. m[ca(oh)₂] =nca(oh)₂× m[ca(oh)₂]= 0,005моль×74г./моль=0,37г. 7. ω%[ca(oh)₂] =0,37г.÷250г.×100%=0,148% 8. ответ: массовая доля гидроксида кальция в известковой воде 0,148%