Регистрация
Ali20071011
06.10.2022 06:12
Химия
Есть ответ 👍

C2h6-c2h5cl-c2h5oh-c2h4-c2h4cl-c2h4(oh)2

254
415
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПростоПапаЮра
ПростоПапаЮра
4,8(22 оценок)
C2h6+cl2--c2h5cl+hcl c2h5cl+naoh--c2h5oh+nacl c2h5oh--h2o+c2h4 c2h4+hcl--c2h4cl+h2o c2h4cl+koh--c2h4(oh)2+kcl
ikujtdhc
ikujtdhc
4,6(53 оценок)

ответ:

окислительно-восстановительные реакции (овр), также редокс (сокр. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) —   протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления.

востановление — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

виды окислительно-восстановительных реакций:

1. межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

h₂s⁻²+ci₂⁰→s⁰+hci⁻

s⁻²-2e⁻→s⁰           2   1

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2   1

s⁻² восстановитель, процесс окисления

ci₂⁰ окислитель, процесс восстановления

  h₂s+ci₂=s⁰+2hci

2. внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

h₂⁺o⁻²→h₂⁰+o₂⁰

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰   2       2

                              4    

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰   4       1

h⁺окислитель, процесс восстановления

o⁻²восстановитель, процесс окисления

2h₂o=2h₂+o₂

3.   диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

h₂o+ci₂⁰→hci⁻+hoci⁺

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻

2ci⁰-2xe⁻→2ci⁺

ci₂⁰+2xe⁻→окислитель, процесс восстановления

ci₂⁰-2xe⁻→восстановитель, процесс окисления

h₂o+ci₂=hci+hoci

4. репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:

s⁺⁴o₂+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁻→s⁰   4     1

                          4          

s⁻²-2e⁻→s⁰     2     2

s⁺⁴окислитель, процесс восстановления

s⁻²восстановитель, процесс окисления

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

окислительно-восстановительная двойственность.

существуют вещества, которые в одних реакциях проявляют свойства окислителя, в других – восстановителя. окислительно-восстановительная двойственность характерна для а) атомов и молекул неметаллов iva-viia подгрупп, а также бора и водорода; б) атомов элементов с переменной валентностью (s, cl,br); в) пероксидные соединения (н₂о₂, вао₂ и

s⁻² - восстановитель → s⁰ ↔ s⁺⁴ ← s⁺⁶ - окислитель

окислитель-восстановитель   (окислительно-восстановительная двойственность)

s⁰ и s⁺⁴ окислительно-восстановительной двойственностью, например, в реакциях:

s⁰ + o₂⁰ = s⁺⁴o₂⁻²

s⁰ -4e⁻ = s⁺⁴ восстановитель

s⁺⁴o₂+o₂⁰ = 2s⁺⁶o₃⁻²

s⁺⁴-2e⁻ = 2s⁺⁶ восстановитель

s⁺⁴o₂ +2h₂s⁻² = 3s⁰ +2н₂о

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

Популярно: Химия