Из сочетания частиц co3+, nh3, no2 и к+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений , одна из которых [co(nh3)6](no2)3. составить формулы других шести соединений и записать уравнения их диссоциации в водных растворах. 1)[co(nh3)6](no2)3 - нитрит (iii) [co(nh3)6](no2)3 → [co(nh3)6]3+ + 3no2- 2) [co(nh3)3(no2)3] - (iii) не имеет первичной диссоциации. 3) k[co(nh3)2(no2)4] - (iii) калия k[co(nh3)2(no2)4] → k+ + [co(nh3)2(no2)4]+ 4) k2[co(nh3)(no2)5] - (iii) калия k2[co(nh3)(no2)5] → 2k+ + [co(nh3)(no2)5]2- 5) k3[co(no2)6] - (iii) калия k3[co(no2)6] → 3k+ + [co(no2)6]3- 6) составить 6ю координатную формулу

267

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

msneznot

Химия

4,5(29 оценок)

[co(nh3)4 (no2)2]no2 - нитрит ди (iii) [co(nh3)4(no2)2]no2 → [co(nh3) 4(no2)2]+ + no2-

Игнат282

Химия

4,8(21 оценок)

Дано: m(технич.caco₃ )=200г. ω%(прим.)=20% vm=22,4л./мольv(co₂ 1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция: m(прим.)= ω%(прим.)×m(технич.caco₃)÷100%m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г. 2. определим массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(технич.caco₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г 3. определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.: m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль 4. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao + co₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаiv). по условию разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаiv) тоже образуется 1,6моль. n(co₂)=1,6моль 6. определим объем углекислого газа(оксида углеродаiv) количеством вещества 1,6моль: v(co₂)=n(co₂)xvm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л. 7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаiv).