При сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. какой взят металл? и расписать как получилось

113

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

24j18g81B

Химия

4,6(40 оценок)

формула оксида этого металла - r2o3 - составляем согласно его валентности - iii

уравнение: 4r + 3o2 = 2r2o3

по уравнению реакции:

n(r) = 2n(r2o3) пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48

составим выражение для количества вещества металла: n(r) = m(r)/m(r) = 5.4/x

тоже делаем и для оксида: n = m/m = 10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(r) = 2n(r2o3)

приравниваем количества вещества, как по уравнению:

решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее выражение: 5,4х + 129,6 = 10,2х

х = 27

как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл al - алюминий al2o3

chobanu81p08xbb

Химия

4,6(86 оценок)

cuo+2hcl=cucl2+h2o

cucl2+zn=zncl2+cu

150 000+ пользователей

Оформить подписку