С! 1. основания можно получить при взаимодействии: а) оксида железа(iii) и воды б) хлорида алюминия и избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия 2. два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная 3. вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ 4. взаимодействие возможно между солями: а) k2s и cuso4 б) ca(no3)2 и k2co3 в) baso4 и kcl г) agno3 и kcl 5. группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором cucl2: а) agno3, na2co3, ag б) naoh, k3po4, fe в) k2s, hno3, h3po4 г) ba(oh)2, na2co3, agno3 6. соли образуются при взаимодействии: а) cao + k2o б) naoh(p) + al(oh)3 в) nh3 + h2so4 г) cahpo4 + ca(oh)2 (p-p) 7. с хлоридом меди (ii) взаимодействует: 1. оксид серы (vi) 2 гидроксид кальция; 3. гидроксид железа (iii) 4. серная кислота. 8. сульфат железа (ii) не взаимодействует с: 1. гидроксидом натрия; 2 карбонатом кальция; 3. хлоридом бария; 4 сероводородной кислотой. 9. сульфат натрия реагирует с: 1. koh 2. baso3 3. h3po4 4. ba(no3)2 10. хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. цинка с газообразным хлором; 2 цинка с соляной кислотой; 3, цинка с хлоридом меди (ii) 4. гидроксида цинка с соляной кислотой. 11. разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2al(no3)3= 2aln+4no2+5o2 2) 2al(no3)3= 2al+6no2+3o2 3) 2al(no3)3 = 2al(no2)3 +3o2 4) 4 al(no3)3 = 2al2o3 + 12 no2 + 3o2 12. разложение сульфата свинца (ii) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)pbso4=pbo+so3 2) pbso4= pb+so2+o2 3) 2pbso4= 2pbo+2so2+o2 4) 2pbso4= 2pbso3+ o2 13. напишите уравнения реакций следующих превращений: na2co3→co2→c→co→co2→h2co3 h2so4→so2→so3 →na2so4 →baso4
Ответы на вопрос:
1)б,г 2) г 3)в,г 4)а,б, г 5)б 6)б,в,г 7)2,3 8)4 9)4 10) 4 11)4 12)1
13)na2co3→co2→c→co→co2→h2co3
1) na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2(газ) + h2o
2) co2 + 2mg = 2mgo + c
3)2c + o2 = 2co
4)2co + o2 =2 co2
5)co2 + h2o = h2co3
h2so4→so2→so3 →na2so4 →baso4
1) 2h2so4(конц) + cu = cuso4 + so2(газ) + 2h2o
2)2so2 + o2 = 2so3
3)so3 + na2o = na2so4
4)na2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2nacl
1. дано:
n(hcl)=1 моль
n(h2o)=10моль
найти:
объёмную долю.
решение: зная коичества вещетсв мы можем найти их массу из кравнения: n=m/m ;
m(h2o)=n*m=10*18=180г.
m(нcl)=1*36,5=36,5
зная массу вщества и массу растворителя можем найти массу раствора:
m(р-ра)=36,5+180=216,5г.
объёмная доля равна отношение массы вещества к массе раствора.
ω=36,5/216,5=0,168 или 17%
надеюсь, что правильно решила)
Популярно: Химия
-
gamerallgames345764323.02.2023 07:32
-
AlisaSerikh03.04.2023 15:57
-
13Андрей131119.04.2020 19:02
-
algor797915.03.2021 05:02
-
Mrrkoto126.05.2020 02:11
-
CadetLada4206.12.2022 21:13
-
ГришаМститель01.02.2022 09:04
-
alexfuerte0730.07.2021 02:54
-
Horvatskiy18.05.2020 04:55
-
manje25.10.2021 20:10