Свойства оксида углерода (ii) , свойства оксида углерода (iv)

253

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Влад27128

Химия

4,6(75 оценок)

оксид углерода(ii) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. горюч. так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. ткип = -192 °c; тпл = -205 °c. ядовит.

в отношении – инертное вещество. относится к несолеобразующим , не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

co + naoh = hcoona,

что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

взаимодействие с кислородом

при нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

2со + о2 = 2со2.

взаимодействие с водородом

реагирует с водородом:

со + н2 = с + н2о.

взаимодействие с другими неметаллами

при облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

со + cl2 = cocl2 (фосген).

и серой при 350° c:

со + s = cos (карбонилсульфид).

восстановительные свойства

со – энергичный восстановитель. восстанавливает многие металлы из их оксидов:

c+2o + cuo = сu + c+4o2.

взаимодействие с переходными металлами

с переходными металлами образует карбонилы:

ni + 4co = ni(co)4;

fe + 5co = fe(co)5.

оксид углерода (iv) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — co2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

оксид углерода (iv) инертен.

окислительные свойства

с сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. углем восстанавливается до угарного газа:

с + со2 = 2со.

магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

2mg + co2 = 2mgo + c.

свойства кислотного оксида

типичный кислотный оксид. реагирует с основными и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

na2o + co2 = na2co3,

2naoh + co2 = na2co3 + h2o,

naoh + co2 = nahco3.

качественна реакция

качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o.

в начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании co2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

caco3 + h2o + co2 = сa(hco3)2.