Определите массу осадка, который может образоваться при взаимодействии раствора нитрата свинца(||) массой 33,1г с массовой долей 20% с раствором сероводородной кислоты.

268

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zubdau

Химия

4,5(14 оценок)

6,6г хг pb(no3)2 + h2s= pbs ↓ + 2hno3 331г 239г м(pb(no3)2)= 207 + 14*2+ 16*6=331г/моль м(pbs)= 207 +32=239г/моль m(pb(no3)2)= 33,1г *20% : 100%=6,6г составим пропорцию: из 331гpb(no3)2 образуется 239г pbs а из 6,6г pb(no3)2 образуется хг pbs х= 6,6г * 239г : 331г=4,8г pbs ответ: масса осадка равна 4,8г

Sharedes

Химия

4,7(60 оценок)

1например влияние повышенной радиации на процесс брожения (пиво, квас).2мы знаем что при низких температурах скорость процессов падает поэтому чтобы избежать преждевременной порчи продуктов храним их в холодильнике