Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%

283

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Асия2008

Химия

4,7(82 оценок)

2,7г 13г(у) хг 2ai + 6hci = 2aici3 + 3h2 54г 219г 6г m(hci)= n(hci)*m(hci) m(hci)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г на 54г ai потребуется 219г hci а на 2,7г ai потребуется уг hci у= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно hci в избытке. рассчет выделившегося водорода будем проводить по ai. составим пропорцию: из 54г ai образуется 6гн2 а из 2,7г ai образуется хг н2 х= 2,7г *6г : 54г=0,3г н2 5г(у) 0,3г zг сuo + h2 = cu + h2o 80г 2г 64г на 80г cuo потребуется 2г н2 а на уг cuo потребуется 0,3 г н2 у= 80г*0,3г : 2г= 12г cuo надо, а по условию дано меньше(5г), чем надо. следовательно cuo в недостатке. рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по сuo. составим пропорцию: из 80г cuo образуется 64г cu а из 5г cuo образуется z г cu z= 5г*64г : 80г= 4г 4г cu составляют 100%теорет. выход хг cu составляет 90% практ.выход х= 4г*90% : 100%=3,6г cu ответ: практический выход cu составляет 3,6г