1(3 ). распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: a. 2е, 2е. б. 2е, 4е b.2е, 3е. г. 2е, 8е, 2е. 2 (3 ). число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов: а.1. б.2. в.3. г.4. 3 (3 ). тип связи в простом веществе литии: a. ионная. б. ковалентная полярная. b. ковалентная неполярная. г. металлическая. 4 (3 ). простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. бериллий. b. магний. б. кальций. г. стронций. 5 (3 ). радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: a. изменяется периодически. б. не изменяется. b. увеличивается. г. уменьшается.(3 ). атом алюминия отличается от иона алюминия: а. 3арядом ядра. в. числом протонов. б. радиусом частицы. г. числом нейтронов. 7 (3 ). наиболее энергично реагирует с водой: а. калий. б. кальций. в. скандий. г. магний. 8 (3 ). с разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а. железо. б. никель. в. платина. г. цинк. 9 (3 ). гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон(р-р). в. кnоз (р-р). б. nac1(р-р). г. baso4. 10 (3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. hc1, о2 , h2so4. в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnоз. г. н2, о2, со2. 11. составьте и решите уравнения реакций , необходимых для осуществления превращений . в первой реакции укажите окислитель и восстанвитель , для третьей составте полное и сокращённое ионное уравнение . al-al2o3- alcl3-al(oh)3-al(no3)3 12. определите массу алюминия , который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия б содержащего 49% примесей отвечайте только на то в чём уверены на 100 % , я в интернете нашёл много ответов на эту работу но там половина неправильно . и прошу самое большое внимание уделить 11 номеру .

212

349

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DVSHV

Химия

4,5(13 оценок)

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4al +3o2=2al2o3 al⁰-3e=al⁺³ - восстановитель о2+4е=2о⁻²- окислитель al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl al⁺³+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻=al(oh)3↓+3na⁺+3cl⁻ al⁺³+3oh⁻=al(oh)3↓ al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 12.al2o3+h2=2al +3h2o определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(al2o3)=98/102=0,96моль ,где мг(al2o3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(al) m(al)=27х1,92=51,88 грамм. хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.