Какова масса и количество вещества железа, вступившего в реакцию с 12,6 г нитратом меди?
142
389
Ответы на вопрос:
Дано: m[cu(no₃)₂] = 12.6г. m( n( 1.определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: m[cu(no₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[cu(no₃)₂] =m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия железа и нитрата меди: fe + cu(no₃)₂ = fe(no₃)₂ + cu 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(fe)=0,067моль 4. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: m(fe)=56г./моль m(fe)=n(fe)xm(fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа
1дм 2 см = 12 см -весь отрезок, его чертишь 12 : 3 = 4 см - это третья часть, 4 см выделяешь другим цветом.
Популярно: Химия
-
KRASAVKA55519.07.2021 04:02
-
denbulking31.10.2021 11:22
-
akowa0522.03.2020 20:06
-
milanapsh18.05.2020 22:33
-
metior15.06.2020 03:45
-
ваня2017214.03.2021 02:46
-
gramasha15.12.2020 22:53
-
alenalis4112522.01.2020 09:22
-
danya820221.06.2022 13:16
-
плюхплюх04.05.2023 23:53