При сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. вычислить объемную долю выхода продукта реакции.

231

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

keke717

Химия

4,4(6 оценок)

102г хл 2h2s + 3o2 +2so2 + 2h2o 68г 44,8л m(h2sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г из 68г h2s образуется 44,8л so2 а из 102г h2s образуется хл so2 х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (so2) 67,2л so2 100% теор. вых. 40л so2 у% практ.вых. у= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход ответ : объемная доля выхода so2 cоставит 59,5%