К265г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. определить массу выпавшего осадка

139

303

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bedboy777

Химия

4,8(79 оценок)

дано:

m(p-pa) = 265 г

w(k3po4) = 8% = 0.08

mgcl2 - избыток

m(осадка) - ?

решение:

m(k3po4) = m(p-pa) * w(k3po4) = 265*0.08 = 21.2 г

m(k3po4) = 212 г/моль

n(k3po4) = m(k3po4) / m(k3po4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль

запишем уравнение реакции:

2k3po4 + 3mgcl2 = mg3(po4)2(осадок) + 6kc

m(mg3(po4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль

1 вариант решения - пропорция:

21,2 г х г

2k3po4 + 3mgcl2 = mg3(po4)2(осадок) + 6kc

2*212 г/моль 262 г/моль

21,2 / 414 = х / 262

х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г

2 вариант решения (мне больше нравится)

из уравнения видно, что:

n(mg3(po4)2) = ½ n(k3po4)

n(mg3(po4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль

m(mg3(po4)2) = n(mg3(po4)2) * m(mg3(po4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г

ответ: 13,1 г фосфата магния mg3(po4)2

Аліномаг

Химия

4,6(79 оценок)

1. бескислородные кислоты: hcl - хловодородная или соляна кислота hbr - бромоводороная к-та hj - йодоводородная кислота hf - фтороводородная или плавиковая к-та h2s - сероводородная к-та кислородосодержащие: hno3 - азотная h2so4 - серная h3po4 - фосфорная (если уж совсем точно, то ортофосфорная) h2сo3 - угольная h2no2 - азотистая. 2. naoh - гидрокисд натрия, едкий натр al(oh)3 - гидроксид алюминия fe(oh)3 - гидроксид железа (3) lioh - гидроксид лития koh - гидроксид калия, едкое кали mg(oh)2 - гидроксид магния ca(oh)2 - гидроксид кальция или гашеная известь, известковое молоко ba(oh)2 - гидроксид бария или баритова вода сu(oh)2 - гидроксид меди (2) zn(oh)2 - гидроксид цинка амфортерные: cuo, al2o3, zno, fe2o3, tio