При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды.относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52.определите молекулярную формулу данного углеводорода.
220
364
Ответы на вопрос:
1. молярная масса вещества 1,52*29=44г/моль 2. количество вещества углеводорода 4,4г /44г/моль = 0,1 моль 3. количество вещества оксида углерода 13,2г/44г, моль = 0,3 моль 4. количество вещества атомов углерода п (со2) = п (с) = 0,3 моль 5 из соотношения 0,1 : 0,3 = 1: 3 находим что вещество содержит 3 атома углерода 6 считаем водород 44 - 12*3 = 8 так как масса водорода 1 то вещество с3н8 - пропан
c2h4 + ch4=c3h8
c3h8 + cl2 -> c3h7cl + hcl
2c3h7cl + 2na -> c6h14 + 2nacl
c6h14+cl2-> c6h13cl+hcl
(ch3)2ch-ccl(ch3)2 + ch3cl + 2na = (ch3)2ch-c(ch3)3 + 2nacl
c7h16 + o2 = co2 + h2o
Популярно: Химия
-
vul65416.04.2021 10:00
-
Nastyakk716.10.2022 23:07
-
MissKaprizz9928.08.2020 18:58
-
Ruslanchik11105.06.2023 23:04
-
Kocoeva28.10.2022 07:12
-
otvet1231343427.06.2023 09:25
-
7904253229416.07.2020 16:05
-
Charafoxcoteyca3412.12.2022 03:06
-
Train2Brain04.02.2020 06:58
-
НМИ200310.12.2022 09:09