Уравнения реакций,укажите их названия и условия протекания: пропен=> пропан=> 1-хлорпропан=> гексан=> гексен-1=> 2-хлоргексан

222

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KattyDark010203

Химия

4,8(46 оценок)

1. гидрирование(присоедениние водорода) ch2=ch-ch3+h2=ch3-ch3-ch3 2. хлорирование (с2н6+cl2=c2h5cl+hcl) 3. 2ch2cl-ch2-ch3+2na=c6h14+2nacl 4.дегидрирование(при катализаторе t,cr2o3) c6h14 = ch2=ch-ch2-ch2-ch2-ch3 4.гидрогалогенирование ch2=ch2-ch2-ch2-ch2-ch3+hcl= ch3-chcl-ch2-ch2-ch2-ch3

foben1

Химия

4,7(75 оценок)

1) спирты подобны молекуле воды. угол r−o−h в молекуле метанола равен 109°. гидроксильный кислород находится в состоянии sp³ гибридизации.

молекулы спирта, имея две полярных связи c−o и o−h, дипольным моментом. электростатические заряды в молекуле метанола составляют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода −0,728 e. вместе с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды, что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы: вода: 12,61 эв; метиловый спирт: 10,88 эв; этиловый спирт: 10,47 эв; изопропиловый спирт: 10,12 эв; аллиловый спирт: 9,67 эв

2) спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании свойств родственных соединений. так, из ряда монозамещённых производных метана, метанол имеет необычно высокую температуру кипения, несмотря на относительно небольшую молекулярную массу. высокие температуры кипения спиртов объясняются наличием межмолекулярных водородных связей. энергия разрыва водородной связи значительно меньше, чем для обычной связи, но тем не менее, она существенным образом влияет на свойства спиртов. так, например, для метанола энергия водородной связи составляет 16,7 кдж/моль , тогда как связи c–h, c–o и o–h имеют энергию 391,7, 383,5 и 428,8 кдж/моль соответственно.

3) свойства спиртов определяются в основном строением углеводородной цепи и функциональной группы −oh, а также их взаимным влиянием:

1. чем больше заместитель, тем сильнее он влияет на функциональную группу, снижая полярность связи o—н. реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают более медленно.

2. гидроксильная группа −он уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих σ-связей углеродной цепи.

все реакции спиртов можно разделить на три условных группы, связанных с определёнными реакционными центрами и связями: разрыв связи o−h; разрыв или присоединение по связи с−oh; разрыв связи −сoh.