Ответы на вопрос:
1. реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2me+2h2o=2meoh+h2↑
me-{li, k, na, cs, rb}.
2. все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. при внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - li(карминово-красный), na(жёлтый), k(фиолетовый), rb(буро-красный), cs(светло-сиреневый). именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (nacl - галит, kcl - сильвин, (cs, na)[alsi2o6]•nh2o - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов
Популярно: Химия
-
алмат11210.08.2022 11:20
-
Ziri1225.10.2020 23:46
-
DIMITMARASIT14.05.2020 01:23
-
софа33621.10.2021 13:17
-
babywka5614.01.2020 01:31
-
Milena001113.05.2023 11:16
-
antoncezame03.11.2020 01:24
-
lenya01307.06.2022 17:49
-
Shiro22801.11.2022 12:28
-
polulera200526.09.2021 16:10