4. как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации со2 в системах: fe2 o3 (т)+3co(г) = 2fe(т) + 3co2 (г) - q co2 (г) + c(т) = 2co(г) – 72,6кдж

130

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nanakiriya

Химия

4,6(68 оценок)

по правилу ле шателье:

для первой реакции

1) при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль co2, а справа 2 моль co (при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо

виктория2003141

Химия

4,5(88 оценок)

извени я учусь в 6 классе

150 000+ пользователей

Оформить подписку