Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой ? и 2) вычислите формулу вещества,массовые доли которого составляюи h-24%. s-39.1% . o-58.5% ! буду !
279
470
Ответы на вопрос:
na2so3 + 2hcl = 2nacl + so2 + h2on = m/m m(na2so3) = 126 г/мольn = 12,6/126 = 0,1моль1 na2so3 __ 2 nacl 0,1 __ xx = 0,2моль
#1na2so3 + 2hcl > h2so3 + 2naclm(na2so3)=12,6 г
m(na2so3)=46+32+48=126 г/мольv(na2so3)= m/m = 12,6/126 = 0,1 мольпо уравнению соотношение 1 к 2, следовательно, v(nacl)= 0.2 моль #2здесь по формуле: w=((n * ar)/mr) * 100% получается, что это h2so3
Популярно: Химия
-
Gladiator97417.11.2021 23:13
-
ДмитрийКалашник05.02.2021 03:53
-
Анастасия838316.11.2021 00:02
-
msvladimirovnalena05.01.2021 11:21
-
Senavn07.07.2021 20:15
-
машаоляапро02.03.2022 13:39
-
kodintsevmark26.11.2021 04:48
-
yanazaharova9626.03.2020 12:50
-
Nikitakos22218.04.2020 14:47
-
omanivchuk20.07.2022 01:23