1)какой обьём (н.у) воздуха потребуется для сжигания 1.6г кальция? 2) какая масса 5%-го раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 13.7г бария?

144

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

пллсыео

Химия

4,8(12 оценок)

1)в 1 ой требуется найти объем воздуха для начала мы должны будем найти объем кислорода который расходуется при сжигании 1.6 г кальция записав уравнение реакции: 2ca+o2=2cao это уравнение сгорания кальция 1)n(ca)=1.6г/40г/моль=0.04 моль 2)далее по уравнению реакции найдем кол во вещества кислорода необходимого для сжигания 0.04 моль кальция для этого кол во вещества кислорода обозначим за х и получим 2)n(o2)=x/1: 0.04/2=0.02 кол во вещества кислорода. найдем объем кислорода умножив кол во вещества на молярный объем v(o2)=22.4моль/л^0.02моль=0.448л зная объем кислорода и объемную долю кислорода в воздухе рассчитаем объем воздуха 3)v(возд)=0.448л/0.2=2.24л

JHope23

Химия

4,7(89 оценок)

А) w⁺⁶o₃ + 3h₂⁰ = w⁰ + 3h₂⁺o w⁺⁶ + 6e⁻ = w⁰ | 1- окислитель, процесс восстановления h₂⁰ - 2e⁻ = 2h⁺ | 3 - восстановитель, процесс окисления б) hg⁹ + 2h₂s⁺⁶o₄ = hg⁺²so₄ + s⁺⁴o₂ + 2h₂o hg⁰ - 2e⁻ = hg⁺² | 1 - восст-ль, пр. ок-я s⁺⁶ + 2e⁻ = s⁺⁴ | 1 - ок-ль, пр. восст-я в) fe⁰ + cu⁺²(no₃)₂ = cu⁰ + fe⁺²(no₃)₂ fe⁰ - 2e⁻ = fe⁺² | 1 - восст-ль, пр. ок-я cu⁺² + 2e⁻ = cu⁰ | 1 - ок-ль, пр. восст-я г) 2na⁰ + cl₂⁰ = 2na⁺cl⁻ na⁰ - e⁻ = na⁺ | 2 -восст-ль, пр. ок-я cl₂⁰+2e⁻ = 2cl⁻| 1 - ок-ль, пр. восст-я