600 мл раствора содержит 5.88 г ортофосфорной кислоты. степень диссоциации кислоты по первой ступени составляет 20%. напишите уравнение реакции диссоциации. вычислите количество ионов водорода в растворе, пренебрегая диссоциацией кислоты по другим ступеням.

150

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

skyyymbria

Химия

4,5(15 оценок)

Запишем уравнение реакции h3po4=h(+) + отсюда следует, что один моль кислоты, даст 0.2 моля ионов водорода(степень диссоциации 20%), подсчитаем количество молей кислоы в растворе n=m/m=5.88/98=0,06моль, отсюда следует, что диссоциирования кислота даст нам 0.012молей ионов водорода. так же, помним что 1л чистой воды содержить 10^-7 молей ионов водорода, значит в 600мл раствора мы имеем n=0.012+6*10^-8=0,01200006молей ионов водорода