Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты при концентрации 1 моль/литр

162

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Coolgirl1098

Химия

4,4(64 оценок)

Решение: запишем уравнение диссоциации электролита: hcn = h⁺ + cn⁻рассчитаем степень диссоциации этой кислоты: как видим α⇒0 - электролит слабый.рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе: по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(hcn), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации: c(h⁺) = α*c(hcn) = 2*10⁻⁵*1.5m = 3*10⁻⁵mответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, c(h⁺ ) = 3*10⁻⁵m