Вычеслите объем водорода (н.у.) который может бытьполучен при растворение в воде 11.5 г натрия, содержащего 2% примесий, если выход водорода состовляет 95% от теоретической возможного
194
280
Ответы на вопрос:
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Объяснение:
1) молеклярна формула етану
2) 2,3,4 - триметил гекс 1-ен
3) 3-метил пени 1-ин
Популярно: Химия
-
hfdsgbgc11.05.2023 10:28
-
Ramble228515.07.2021 09:42
-
goshaaaAa12.08.2021 22:16
-
ailyn211127.02.2022 10:36
-
hfyvjfarioS28.01.2021 08:57
-
ghkbkb29.10.2020 18:40
-
pigurska28.08.2020 06:32
-
66666666ak11.08.2022 19:53
-
Гусяра22812.08.2020 12:46
-
alina1abikeeva30.10.2022 06:12