Какая масса соли получится если в реакцию вступают 196г серной кислоты и 200г гидроксида натрия

155

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

picika

Химия

4,4(87 оценок)

H₂so4+2naoh→na₂so4+2h2o m(h₂so₄)=2+32+16*4=98 г/моль m(naoh)=39+1+16=56 г/моль m(na₂so₄)=23*2+32+16*4=142 г/моль находим количество кислоты n(h₂so₄)=m/m=196/98=2 моль находим количество щелочи n(naoh)=200/56=3.57 моль количество щелочи, участвующей в реакции, больше, т.е. ее переизбыток, расчет ведем по кислоте находим массу полученной соли m(na₂so₄)=196*142/98=284 г или m=n*m=2*142=284, т.к. количество n(h₂so₄)=n(na₂so₄)=2 моль

Pharaonua

Химия

4,4(70 оценок)

№1 4 и 5, т.к. растворы щелочей являются электролитами №2 cao -> ca(oh)2 mgcl -> mgoh hbr -> broh cu(oh) < - cu + h2o h2sio3 -> si(oh)4 №3 да, т.к. суммарный заряд этих ионов нейтрален №4 ba(oh)2 + k2so4 -> 2koh + baso4↓ agno3 + kcl -> kno3 + agcl↓