Какой обмен диоксида углерода выделится при обжиге 500т известняка,содержащего 0.1 массовую долю примесей? ?

148

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ангелина7102

Химия

4,4(53 оценок)

дано: m(известняка)=500т. или 5000кг. ω(примесей)=0,1 или ω%= 10% vm=22,4м³/кмоль v(co₂) -? 1. находим массу примесей в 5000кг известняка: m(прим.)=ω%(прим)×m(известняка)÷100%=10%×5000кг.÷100%=500кг. примесей. 2. определяем массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(известняка) -m(прим.)=5000кг.-500кг.=4500кг. 3. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃) =40+12+16x3=100кг./кмоль 4. определим количество вещества n в 4500кг карбоната кальция: n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃) =4500кг÷100кг./моль=45кмоль 5. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao +co₂ 6. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(iv), значит если будет разлагаться 45 кмоль карбоната кальция то образуется 45 кмоль оксида углерода(iv). n(co₂)=45кмоль 7. определяем объем оксида углерода(iv) количеством вещества 45кмоль: v(co₂) =n(co₂)xvm=45кмольх 22,4м³/кмоль =1008м³ 8. ответ: из 500т известняка с примесями 0,1(10%) при обжиге образуется 1008м³оксида углерода(iv).

kozlovavika200

Химия

4,6(25 оценок)

А) mr(so3) = 32 + 16*3 = 80 w(s) = ar(s) * n / mr(so3) *100% = 32 *1 / 80 *100% = 40% w(o) = ar(o) *n / mr(so3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60% б) mr(k2co3) = 39 *2 + 12 + 16*3 = 138 w(k) = ar(k) * n / mr(k2co3) *100% = 39*2 / 138 *100% =56,5% w(c) = ar(c) * n / mr(k2co3) *100% = 12 *1 / 138 *100% = 8,7% w(o) = ar(o) * n / mr(k2co3) *100% = 16*3 / 138 *100% = 34,8%