Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца(ii) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце полностью. если можно, то предоставьте решение подробно.

264

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gorki2005

Химия

4,4(44 оценок)

Zn+pb(no3)2=zn(no3)2+pb 1)определим массу в-ва нитрата свинца mв(pb(no3)2)=200*6,62/100=13,24г 2)найдем количество в-ва pb(no3)2 n(pb(no3)2)=13,24/331=0.04моль 3)найдем количество вещества цинка n(zn)=60/65=0.9моль n(zn): n(pb(no3)2)=1: 1-по уравнению n(zn): n(pb(no3)2)=0.92: 0.04-по уравнению расчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избытке найдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции: m(zn)=0.04*652.6г m(pb)=0.04*207=8.28г найдем массу пластинки после реакции: m(zn)=60-2.6+8.28=65.68г ответ: 65.68г