Когда и как расставлять коэффициент и индекс в уравнениях? объясните , я не понимаю

282

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Erantpay22

Химия

4,5(75 оценок)

Смотри, например, na2s+hcl = nacl + h2s индексы - определяются степенью окисления, по таблице растворимости. у na +1 у cl -1, значит, ничего в индексах не пишем, т.к общая сумма должна быть равна нулю (1+(-1)=0) у h +1 всегда, а у серы -2, значит, ищем наименьшее общее кратное 1 и 2, это 2, два делим на 1 это 2, пишем под н 2, 2 делим на 2 будет 1, значит не пишем под s ничего коэффициенты - они расставляются для того, что бы уровнять кол-во веществ (полученных веществ должно быть столько же, сколько и исходных) т.е na слева было 2 атома, а стало 1, значит справа перед na пишем 2. h слева 1, а справа 2, значит перед н стоящим слева, пишем 2.

EnemySSS

Химия

4,7(92 оценок)

Все вещества находятся в газовой фазе. первый случай: двукратное уменьшение концентрации. пусть [hcl] = y; [o₂] = x vпрям.₁ = кпрям.(х)×(y)⁴ vпрям.₂ = кпрям.(0,5х)×(0,5y)⁴ v₁/v₂ =1/(0,5)⁵ = 32. скорость прямой реакции упадёт в 32 раза. пусть [h₂o] = d; [cl₂] = f vобр.₁ = кобр.(d)²×(f)² vобр.₂ = кобр. (0,5d)²×(0,5f)² v₁/v₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. скорость обратной реакции упадёт в 16 раз. равновесие сместится влево. второй случай: трехкратное уменьшение давления. оно (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций. расчёт ведётся аналогично первому случаю. скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза; скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз. равновесие опять же сместится влево.