По уравнению реакции: 4al+3o2=2al2o3+3350,4 кдж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия
201
398
Ответы на вопрос:
4al + 3o2 = 2al2o3 + 3350,4 кдж
по уравнению реакции, горит 4 моль алюминия - выделяется 3350,4 кдж энергии.
рассчитаем количество вещества 10,4 грамм алюмини: n = m/m = 10,4г/27г/моль = 0,4 моль
составим порпорцию:
4 моль > 3350,4 кдж
0,4 моль > х кдж
х = 0,4моль*3350,4кдж/4 моль = 335,04 кдж
найдём n(al) = m(al) / m(al) = 10,6 / 27 = 0,393по уравнению при сжигании 4 моль al выделяется 3350,4 кдж теплотыа из 0.393 моль выделяется x кдж теплотыx = (0,393 * 3350,4) / 4 = 328,8 кджответ: 328,8 кдж
Популярно: Химия
-
карина154326.06.2022 15:33
-
Anyta3110723.03.2020 19:49
-
SHTUJDLXP11.05.2021 03:15
-
максим169116.07.2020 20:36
-
nellit0330.06.2022 02:30
-
aArisha277202.02.2023 08:10
-
TEMA323201.07.2021 15:09
-
Ольгаok11.01.2020 21:45
-
bizi200208.08.2022 03:13
-
Таксман07.03.2021 14:30