Через раствор содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ полученный при действии избытка соляной кислоты на 200г карбоната натрия. какая соль и сколько ее образовалось?

238

295

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tanyatanechk

Химия

4,4(91 оценок)

1. определяем количества вещества веществ, указанных в условии :

n (naoh) = m : m = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль

n (caco3) = m : m = 200 г : 100 г/моль = 2 моль

2. записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества сасо3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль 2 моль

caco3 + 2hcl ® cacl2 + h2o + co2

3. таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. так как со2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты н2со3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

naoh + co2 ® nahco3

2naoh + co2 ® na2co3 + h2o

теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. у нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем со2окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль

naoh + co2 ® nahco3

m (nahco3) = m · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.

dkanya0055

Химия

4,8(76 оценок)

1.По запаху , 2.Лакмусовая красная бумага синеет, при внесении палочки, с моченой в соляной кислоте появляется белый дым.3. Очень хорошо растворим в воде, 4. Легче воздуха.

Объяснение: