Регистрация
adrianaartus8
24.08.2021 18:21
Химия
Есть ответ 👍

К200 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25 см3 раствора (р=1,22 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 20%.опредилите массу непрореагированного вещества

279
470
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Никита20220
Никита20220
4,6(54 оценок)

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

m(al(no3)3) = m(p-paal(no3)3)*w(al(no3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

 

m(p-panaoh) = po*v(p-panaoh) = 1,22*25 = 30,5 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6,1/40 = 0,1525 моль

по уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1: 3, на деле имеем 0,1: 0,1525 = 1: 1,5

гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(al(no3)3) = n(naoh)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(al(no3)3) = n(al(no3)3)*m(al(no3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

Apple8066
Apple8066
4,6(78 оценок)

рржавчину и оксид надо растворить в кислоте

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

Популярно: Химия