Сколько граммов фосфора в прорегировало, если в результате реакции фосфора с кислородом получено 284 грамм p2 о5? а (р)=31 ar (o) =16

165

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vihareva08

Физика

4,4(85 оценок)

4p + 5o2 = 2p2o5 (1) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (2) масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4, содержащаяся в 300 г 15% раствора h3po4 m1(h3po4) = m1(р-ра) *w1(h3po4) = 300*0,15 = 45 г пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (v) n(p2o5) = x моль масса прореагировавшего оксида фосфора (v) m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 142x масса прореагировавшего оксида фосфора (v) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (v). именно на эту массу увеличится масса полученного раствора. масса полученного раствора m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(p2o5) = 300 + 142 х согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты h3po4 n(h3po4) = 2n(p2o5) = 2x масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты h3po4 m2(h3po4) = n(h3po4)*м (h3po4) = 2х*98 = 196х масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4 в полученном растворе m(h3po4) = m1(h3po4) + m2(h3po4) = 45 + 196х массовая доля полученного раствора w2(h3po4) = m(h3po4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4 получили уравнение 45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х) 139,2х = 75 n(p2o5) = х = 0,54 моль согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора n(p) = 2n(p2o5) = 2*0,54 = 1,08 моль масса прореагировавшего фосфора m(p) = n(p)*a(p) = 1,08*31 = 33,48 г