Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция
272
280
Ответы на вопрос:
2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o
m(h3po4) = m(p-pah3po4)*w(h3po4) = 49*0,5 = 24,5 кг
n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль
по уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 125 моль
m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2) = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.
Популярно: Химия
-
alonsoqureaz10.06.2020 19:21
-
ahgdy31.10.2022 13:18
-
ghaban05.10.2022 10:18
-
LadySmail25.04.2023 14:11
-
lvcenkoirina07.06.2020 08:51
-
diankapermyakoowxdr624.01.2022 04:51
-
sydykovadiana06.01.2022 23:45
-
ange428.08.2020 21:37
-
kawmod13.05.2020 14:56
-
dudka28384717.04.2023 18:02