Какую массу оксида меди (ii) можно восстановить водородом,выделившимся при реакции 5,6 г цинка с соляной кислотой? ответ: 6,89 г.

249

359

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

andreyffyff

Химия

4,6(71 оценок)

Дано: m(zn) = 5,6г найти: m(cuo) — ? решение: 1) zn + 2hcl → zncl2 + h2↑ n(zn) = 5,6г : 65г/моль = 0,08615моль n(h2) = n(zn) = 0,08615моль 2) cuo + h2 → cu + h2o n(cuo) = n(h2) = 0,08615моль m(cuo) = 0,08615моль · 80г/моль = 6,892г ≈ 6,89г (все зависит от того, как округлять число 0,08615)

vladacherry2003

Химия

4,8(33 оценок)

Zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ n(zn) = n(h2) ⇒ n(zn) = m/m = 5,6 г/65 г/моль = 0,0861 моль⇒ n(h2) = 0,0861 моль сuo + h2 = cu + h2o n(cuo) = n(h2) = 0,0861 моль m(cuo) = n*m = 0,0861 моль* 80 г/моль = 6,89