Какой обьём водорода выдилияться при взаимодействии 85 г цинка содержащии 7% примесей с соляной кислотой? и можно по подробнее ответ!
106
159
Ответы на вопрос:
zn + 2hcl= zncl2+h2
m(zn)чистого= 85*0,93=79,05г
n(zn)=79,05/65=1,2 моль
n(h2) : n(zn) = 1: 1 =1.2 моль
v(h2)= 1.2 * 22,4 = 27л
для начала запишем реакцию.
zn + 2hcl =zncl2 + h2
7% приесей значит,что только 93% вещества вступить в реакцию,значит 0.93*85=79.05г
далее находим кол-во zn n(zn)=79.05/65=1.2моль
по уравнеию реакции видим что кол-во zn равно кол-ву h2 n(h2)=1.2моль
из формулы моляного обьема выражает обьем водорода n(h2)=v(h2)/vm значит
v(h2)=27л vm величина постоянная при нормальных условиях и равна 22.4.данная формула обьема применима только для газов.
Популярно: Химия
-
Хафиза109.05.2022 00:18
-
PETR51123.04.2023 23:35
-
ksenia2001200201.08.2021 12:43
-
dashanarmania02.01.2023 04:39
-
sobakazabiyaka14.06.2020 17:59
-
gspd00026.11.2021 08:32
-
3lJouKpolJouk21.12.2022 19:28
-
Jastick10.06.2021 12:12
-
ПОЗИТИВЧИК75009.01.2023 06:39
-
madisha1209.10.2022 07:07