Какая масса соли получиться при взаимодействии 49 г фосфорной кислоты с 111 г гидроксида цинка ?

278

331

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

CatyX8

Химия

4,7(9 оценок)

Дано: m(h ₃po₄)=49г. m[zn(oh)₂]=111г. m( 1. определяем молярные массы фосфорной кислоты и гидроксида цинка : m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль m[zn(oh)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль 2.определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка: n=m÷m n (h₃po₄) = m(h₃po₄) ÷ m(h₃po₄)=49г.÷98г./моль=0,5мольn[zn(oh)₂]= m[zn(oh)₂]÷ m[zn(oh)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль3. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой: 2h₃po₄+ 3 zn(oh)₂= zn ₃(po₄)₂ + 6h ₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка 5. определяем, какое из этих веществ находится в избытке: 2 моль h₃po₄ требуется 3моль zn(oh)₂ а на 0,5моль h₃po₄ требуется х моль zn(oh)₂ х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75мольделаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке дальше решаем используя данные фосфорной кислоты. 6. по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль фосфата цинка. n( zn₃(po₄)₂)= 0,25моль 7. определяем молярную массу фосфата цинка.m[ zn₃(po₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль8. определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль: m=n×m m[zn₃(po₄)₂]=n[ zn₃(po₄)₂]×m[ zn₃(po₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г. 9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.

tyrykina0115

Химия

4,6(86 оценок)

1) 8 электронов на внешнем слое - это инертный газ! в данном случае аргон. 2) 1 электрон на внешнем слое - это щелочной металл. литий. 3) 4 электрона - это металл, только если слоев больше 3. здесь углерод. 4) 5 электронов - это металл, если слоев больше 5. здесь фосфор. ответ: 2)