Регистрация
savvakuratov2005
14.03.2022 16:09
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

255
446
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kosty12541
Kosty12541
4,5(32 оценок)
  640г                       хл сасо3  → сао + со2 100г                     22,4 л 1.находим массу чистого сасо3 100%-20%=80% mчист(caco3) =   80%: 100% * 800г   = 640г 2. mr(caco3)= 40+12 +16*3 = 100 m(caco3) = 100г/моль m(caco3) = 1 моль*100г/моль = 100г 3. vm= 22,4л/моль v(co2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л 4. составим пропорцию 640г(сасо3)             хл 100г (caco3)       22,4 л (со2) хл (со2) = 640*22,4 : 100 = 143,36л (со2) ответ: v(co2) = 143,36 л
kzifi
kzifi
4,8(33 оценок)
Cs2+3o2=co2+2so2 cs2-x, co2-y, so2-z x=76*5,6/67,2=6,3 г y=5,6*22,4/67,2=1,86 л /> z=5,6*44,8/67,2=3,73 л

Популярно: Химия