Для растворения 7.8 г металла требуется 40мл 20% соляной кислоты (плотность 1.095г/мл) при этом образуется соль двухвалентного металла. выделившийся водород полностью реагирует с 6.4 г оксид трехвалентного металла. определите какие металлы использовались в этих превращениях?

240

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

balabonkin68p06p8r

Химия

4,6(89 оценок)

M(рвствора)=40*1.095=43.8г m(hcl)=43.8*0.2=8.76г n(hcl)=8.76/36.5=0.24моль ме+2hcl=mecl2+h2 n(me)=0.24/2=0.12моль ar(me)=7.8/0.12=65 это металл-zn me2o3+3h2=2me+3h2o n(h2)=0.24/2*3=0.04моль mr(me2o3)=6.4/0.04=160 ar(2me)=160-48=112 ar(me)=112/2=56 это металл-fe