Вопрос такой необычный - вот все же мы понимаем что такое продукты реакций, а если например реагент какой-то был в избытке и остался еще в результате реакции - то этот остаток тоже ведь считается продуктом или продукт это то что образуется новое? ?

277

336

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stanvadrem

Химия

4,5(2 оценок)

Если один из реагентов дан в избытке. то решаем используя то вещество, которое израсходовалось в ходе реакции. то вещество, которого оказался избыток продуктом реакции не считаем. пример: какая масса соли получится при реакции 40 г. хлорида бария и 100 г. серной кислоты дано: m(baci₂)=40г. m(h₂so₄)=100г. m(baso₄ 1. определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: m(baci₂)=137+35.5x2=208г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷m n(baci₂) = m(baci₂)÷m(baci₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.запишем уравнение реакции и проанализируем его: baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. дальше решаем используя количество вещества хлорида бария. по уравнению реакции из 21моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(baso₄) =0,19моль 4. определим молярную массу сульфата бария: m(baso₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х m m(baso₄) = n(baso₄) х m(baso₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется 44,27г. сульфата бария. интересный пример, когда избыток вещества и продукт реакции будут взаимодействовать с исходным веществом: железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили соляную кислоту. какие газы при этом выделяются и какой их объём ? 1) уравнение реакции образования сульфида: fe + s = fesm(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 = 0,25 мольm = 32 г./моль количество вещества n(s) = 4,8÷32 = 0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль. в реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка fes. 2) уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой: а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂ б) fes + 2hcl = fecl2 + h₂s; в) соответственно: 1) из 0,1 моль fe получится 0,1 моль h₂ v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 2) из 0,15 моль fes — соответственно 0,15 моль h₂s v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л. 3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.