Даны формулы сильных и слабых электролитов: hcl, na2s, ca(oh)2, nh3*h2o, h2so3, mgcl2, hclo4, naoh, h2s, hno3, ba(oh)2, kbr. как определить, какой из них сильный, а какой слабый, если у меня нету ни степени диссоциации, ни кол-во распавшихся на ионы молекул, ни кол-во всех растворенных молекул? , .

142

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AndaDi

Химия

4,5(5 оценок)

Ксильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. в разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью на ионы. из примера это - hcl - хлороводородная кислота (сильная кислота) na2s - сульфид натрия (соль) ca(oh)2 - гидроксид кальция (сильное основание) mgcl2 - хлорид магния (соль) hclo4 - хлорная кислота (сильная кислота) naoh - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь) hno3 - азотная кислота (сильная кислота) ba(oh)2 - гидроксид бария (сильное основание) kbr - бромид калия (соль) к слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. в разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. из примера это - nh3*h2o - гидрат аммиака (слабое основание) h2so3 (so2*h2o) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) h2s - сероводородная кислота (слабая кислота)

bat9qee

Химия

4,5(16 оценок)

2ca+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2-2h2o ca(no3)2+h2so4=caso4(в осадок выпадает)+2hno3 2cu+o2=2cuo cuo+2hcl=cucl2+h2o cucl2+2naoh=cu(oh)2(в осадок выпадает)+2nacl cu(oh)2--> cuo+h2o (под действием температуры) cuo+co=cu+co2 cu+2h2so4(конц.)=cuso4+2h2o+so2 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 c+o2=co2 co2+na2o=na2co3 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co2+ca(oh)2=h2o+caco3