Серная кислота 300г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли
164
444
Ответы на вопрос:
m(h2so4)= 300*0.05= 15г
m(koh)= 500*0.08=40г
h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
n(h2so4)= 15\98=0.15 моль(недостаток)
n(koh) = 40\56 = 0.7 моль
m(соли)= 0.15* 174= 26.1
mв-ва(koh)=w*mр-ра/100% следовательно 8*500/100=40гр
m(h2so4)=300*5/100=15
ур-ие
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
на избыток
koh в избытке
отсюда по ур-ию реакции находим k2so4: 15*176/98=27гр
Популярно: Химия
-
1Яблочко117.10.2021 01:25
-
mariy3024.02.2021 10:13
-
bataev200729.10.2022 19:21
-
zeynalova7901.01.2022 02:13
-
Топтоппатимейкер07.02.2020 23:50
-
demeshkin103.01.2022 21:16
-
RoseIce06.03.2020 21:31
-
Лино444ка21.08.2021 01:36
-
Сайка111111123.02.2023 07:18
-
msvladimirovnalena31.05.2022 16:28