Регистрация
Helpmepleas17
02.01.2021 07:29
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу 90 процентов серной кислоты необходимой для реакции с магнием если при этом выделяется сероводород кол-вом 0,1 моль

167
312
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

375196albert
375196albert
4,8(19 оценок)
5h2so4 + 4mg = 4mgso4 + h2s + 4h2o по реакции: m(h2so4)/(5m(h2so4)) = n(h2s) m(h2so4) = 5m(h2so4)*n(h2s)   (1) n(h2s) - количество вещества сероводорода m(h2so4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты m(h2so4)=w*m w = 90% процентная концентрация кислоты, w = 0,9 массовая доля серной кислоты в растворе m - масса раствора кислоты m=m(h2so4)/w   (2) подставляем массу серной кислоты из уравнения (1) в уравнение (2): m = 5m(h2so4)*n(h2s)/w m = 5*98*0,1/0,9 = 54,44 г масса раствора серной кислоты
shmiganastya06
shmiganastya06
4,4(85 оценок)

ответ:m(Ba(OH)2)=1,71 г

Объяснение:

M(Ba(OH)2)=137+(16*2)+(1*2)=171 г/моль

m(Ba(OH)2)=M*n= 171*0.01=1.71 г

Популярно: Химия