Регистрация
ulagrac8
08.09.2021 16:46
Химия
Есть ответ 👍

Обьем углекислого газа образующего при сжигания 32грамм метана ch4

177
416
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashatims
sashatims
4,6(73 оценок)

        32 г                                                              х л

      сн4          +      2о2          =          со2              +        2 н2о

n = 1 моль                                        n = 1 моль

mr = 16 г/моль                        vm = 22,4 л/моль

m = 16 г                                              v = 22,4 л

32 г сн4        -      х л со2

16 г сн4      -      22,4 л со2

v(co2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л

Malishka9209
Malishka9209
4,5(4 оценок)

исходный раствор

определяем массу раствора:

1000мл*1,12г/мл=1120г

находим массу кислоты:

1120*0,21=235,2г

 

полученный раствор

находим массу раствора:

1120+28,4=1148,4

находим массу кислоты, которая образуется:

28,4г                            хг                                   

р2о5+3н2о=2н3ро4

142г                                196

х=28,4*196/142=39,2г

находим массу кислоты в новом растворе 235,2+39,2=274,4

и последнее, находим   мас. долю кислоты:

274,4/1148,4=0,2389 или 23,89%

 

Популярно: Химия