Регистрация
ibufiz18
11.01.2021 17:18
Химия
Есть ответ 👍

Всоляной кислоте (hcl) растворили 270 грамм алюминия, содержащего 10% примесей. какой объем водорода(н.у) получили при этом, если выход его от теоретически возможного составил 75%? сколько грамм 20 % hcl потребовалось для реакции?

172
468
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

саша10103
саша10103
4,7(52 оценок)
2аl + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ n(al)/2 = n(hcl)/6 = n(h2)/3    или  n(al)= n(hcl)/3  m(прим) = 270 г.* 0,1 = 27 г. m(al) = 270 г. -27 г. = 243 г. n(al) = 243г/27г/моль = 9  моль n(h2)/3 = 9 моль/2 n(h2) = 9/2 * 3 = 13,5 моль v(h2) = n * n(m) = 13,5 моль * 22,4 л/моль = 302,4 л. -- теоретический выход водорода v(h2) =  302,4 л.* 75% : 100% = 226,8 л. -- практический выход водорода n(hcl) = 3*n(al) = 9 моль* 3 = 27 моль m(hcl) = 27 моль * 36,5 г/моль = 985,5 г. m(р.hcl) = m(в-ва) * 100/ω% = 985,5 г.* 100/20% = 4927,5 г - р-ра соляной кислоты
Даша5432111
Даша5432111
4,4(39 оценок)

Fe3O4

FeO

FeSO4

FeCl2

K4{Fe(CN)6}

Популярно: Химия