Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом образовалось 20 г соли сульфида кальция, что составляет 80% от теоретического возможного выхода?
116
444
Ответы на вопрос:
Дано: m(cas с прим.)=20г. ω%(cas от теор.возм.)=80% найти: m(ca(oh)₂-? 1. определим теоретический выход сульфида кальция: ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(cas)=80%×20г.÷100%=16г. 2. определим молярную массу сульфида кальция: m(cas)=40+32=72г./моль. 3. определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷m n(cas)= n(cas)÷m(cas)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: ca(oh)₂ + h₂s = cas + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(ca(oh)₂] =0,22моль 6. определяем молярную массу гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷m, отсюда m=n xm m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂] xm[ca(oh)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.
Популярно: Химия
-
tearprincess20022516.02.2021 00:23
-
шрщорзо06.06.2021 02:41
-
Lizzka130115.05.2023 22:19
-
ангел80918.10.2021 02:35
-
tim242427.03.2022 00:50
-
deniskarpov0208.08.2022 20:44
-
linayaryshkina13.04.2022 05:34
-
Khajiit99905.11.2021 02:07
-
Zipchik03.11.2021 07:42
-
vladfoxi1oysz6h04.02.2021 17:27