Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 9 %

194

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Verrunnya

Химия

4,5(35 оценок)

Дано: m[р-ра ca(no₃)₂]=300г. ω%(cano₃)=9% найти: m(h₂ n(cano₃ 1. находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% m(cano₃)₂=9%х300г.÷100%=27г. 2. находим массу воды: m(h₂o)=m[р-ра ca(no₃)₂] - m(cano₃)₂=300г.-27г.=273г. 3. находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.: m(cano₃)=40+14+16x3=102г./моль n(cano₃)=m(cano₃)₂÷m(cano₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль 4. ответ: в 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.

RobloxTop

Химия

4,4(83 оценок)

Решаем уравнение с одним неизвестным. только с заменяем на его массу 12, а н заменяем на 1 cnh2n-2=54 12n+1(2n-2)=54 12n+2n-2=54 14n=56 n=4 c4h6 бутин